氢酸是一种化学式为HAt的二元化合物，也被称为氢砹酸、astidohydrogen或hydroastatic acid。它由砹原子和氢原子共价结合而成，是一种卤化氢。氢砹酸可以溶于水生成氢酸，其性质与其他五种二元酸类似，但实际上是最强的。然而，由于其易于分解为氢和砹单质，以及砹同位素的半衰期很短，因此其用途受到限制。由于砹和氢原子的电负度几乎相等，因此砹化氢可以发生以下反应：2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2。此外，随着卤化物周期的增加，卤化氢HX的降低。虽然碘化氢溶液是稳定的，但是砈化氢溶液明显不如水-氢-砈系统稳定。砈原子核的辐解也可能会切断H-At键。此外，砹没有稳定的同位素，其中最稳定的是砹-210，其半衰期约为8.1小时，使其化学成分及结构改变，特别难以处理，可能会变成铋化氢或钋化氢或分解。

简介

At（砹，音ài）为第六周期第七主族元素，HAt为氢砹酸(hydroastatic acid)。根据元素周期律，它比同主族的HCl,HBr,HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差，但腐蚀性是所有卤化氢中最弱的。At是放射性元素，寿命很短，半衰期仅8.3小时，因而自然储量极为稀少，是地球上最少的元素。对At及其化合物的研究也因此而很少。

结构

砹化氢，也被称为 氢砹酸，是化学式为HAt的二元化合物，一个砹原子组成的共价键化合到一个氢原子。

性质

这种化合物性质和其他四个卤化氢相似，事实上，砹化氢是其中酸性最强的(即PH值最小)，因为它溶于水后会立即解离然后分解成氢气和砹元素，以及半衰期很短。由于氢原子和砹原子有着几乎相等的电负度，砹的阳离子已被观察到，解离时极易造成在氢携带负电荷。因此，砹化氢可以进行以下反应：

2 HAt → H + At + H + At → H2 + At2 此外，砹没有稳定的同位素，其中最稳定的是砹-210，它的半衰期约为8.3小时，使得它的化学成分及结构改变，特别难以处理, ，由于砹会衰变成其他元素(铋或钋)，所以可能会变成铋化氢或钋化氢。

参考资料