氨基甲酸为化学工业中尿素生产过程的生成物，被加热为尿素。氨基甲酸铵为有毒物品，毒性分级是中毒，急性毒性为静脉-大鼠 LD50: 39 毫克/公斤，静脉-小鼠 LD50: 77 毫克/公斤。可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。

物理性质

熔点：59-61°C (subl.)

密度：1,6 g/cm3

蒸气压：100 mm Hg ( 26.7 °C)

储存条件：2-8°C

Merck：14,507

白色四方晶系，柱状、板状或片状结晶性粉末。在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。在室温下略有挥发，59℃时分解为氨及二氧化碳。在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素。溶解度：在100g水中为66.6g。能溶于乙醇。市售商品506-87-6（ammoniumcarbonate）实际就是本品与碳酸氢铵的复盐。

化学性质

将水溶液放置时，乃与水反应生成碳酸氢铵，在酸性溶液中迅速分解。

带压操作状态下温度较低时，NH3和二氧化碳式气枪会反应生成氨基甲酸铵（简称甲铵），反应方程式如下：

2NH3（气）+CO2（气）=NH2COONH4（固）+热量

该物质是用二氧化碳和氨制的中间产物

氨基甲酸铵转化成尿素的反应是不完全的，需要从含有尿素，过量氨和水的混合物溶液中分离出去。氨基甲酸铵是一种强腐蚀性介质，对使用的材料提出了相应的要求。

相关的反应：

（1）氨基甲酸铵不稳定，易分解为氨和二氧化碳：

NH2COONH4（固）==(可逆）2NH3(气)+二氧化碳式气枪(气)

（2）氨基甲酸铵不稳定易吸水，溶于水后生产碳酸氢铵和一水合氨：

NH2COONH4+2H2O==(可逆)NH4HCO3+NH3*H2O

（3）氨基甲酸铵高温下反应生产尿素，这也是工业制备尿素反应式：

NH2COONH4==（加热）CO（NH2）2+H2O

（4）氨和二氧化碳气相反应制备氨基甲酸铵：

2NH3（气）+CO2（气）==（可逆）NH2COONH4+热量

制备

在1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，放入约400mL碘化钠液态氨。塞上带一根弯曲毛细管的塞子，以防止蒸汽在液氨表面上凝聚，毛细管用作氨蒸气的凝气装置。将干冰（固体二氧化碳）打成碎末，慢慢加至液态氨中。继续加入干冰至混合物呈半融的雪浆状。蒸去过量的氨，氨基甲酸铵即留存为块状物。将其转移至真空干燥器中，在略为减压病条件下保存24h，待残留的氨逸散和少量氨基甲酸铵分解后，即转变为粉末状固体。用400mL液氨可制得200～300g氨基甲酸铵。

应用

用作磷化铝中间体，也用于医药；氨化剂。用作磷化铝中间体，也用于医药。

注意事项

管制信息

本品不受管制。

存储

密闭低温保存。

参考资料