更新时间：2022-09-20 16:09
氨水(Ammonium hydroxide)，又称氢氧化溶液、阿摩尼亚，具有强烈的刺激性氨味，是氨气的水溶液，呈碱性，组成成分为NH3·H2O、NH3、H2O，属于混合物。纯净的氨水是无色透明液体，但在生产过程中，常常混有杂质，看到的氨水会有淡黄色、黄褐色等。氨水易挥发，密度比水小，并且浓度越大密度越小，易溶于水和乙醇，遇酸剧烈反应放热生成盐。氨水有毒，对眼、鼻、皮肤具有刺激性和腐蚀性。氨水主要用作化肥，也可以用于制造铵盐、制药、制革及油脂碱化等。
氨水是无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
氨水易挥发，挥发出的气体为氨气，而氨气的挥发量随温度升高、浓度增大、放置时间延长等因素而增加。
氨水具有腐蚀性，对铜的腐蚀较强，对钢铁的腐蚀作用比较差，对水泥腐蚀不大，而且对木材也有一定的腐蚀作用，属于危险化学品。
氨水中存在化学平衡：
NH3·H2ONH4++OH-（可逆反应）
电离常数（25℃）
只有很少一部分氨分子与水反应而成铵根和氢氧根，所以呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
氨水受热分解：
NH3·H2O = NH3+ H2O
氨水受热或见光易分解为NH3和水分子。
氨水能与Ag+、Zn2+、Cr3+等发生络合反应，生成配位化合物。氨水少量时会有不溶性物质产生，过量时不溶物质会形成络离子发生溶解。
氨水中的N原子处于最低价态，具有还原性，能够被强氧化剂氧化。
氨水可做沉淀剂，它可以部分电离出OH-，能与一些金属离子（如Fe2+、Al3+等）反应生产沉淀，形成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
铝盐与氨水反应生成Al(OH)3沉淀：
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
亚铁盐溶液与氨水反应生成白色沉淀：
Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+
在煤气发生炉中，无烟煤粉与空气、氧气及水蒸汽的混合气反应，经过除尘、脱硫、一氧化碳变换、脱除二氧化碳和一氧化碳等工序使气体净化后，按氮、氢比为1：3的比例，在高温、高压和有触媒存在条件下进行合成。
经过冷却、分离和冷凝而成液氨，再经过水吸收气态氨，生成氨水稀溶液。
医学：用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，以治晕倒和昏厥；并用作皮肤刺激药和消毒药。
农业：作直接施用土壤的肥料，在农药、染料生产中用液氨和氨水主要进行一些引入氨基的反应。
工业：常利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
实验室：可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体氢氧化钠混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
毛纺和印染业：氨水常作为丝、毛的精炼剂；醋酸纤维素织物的煮练用剂，用来除去纤维上的油污，以及作为酸类的中和剂和缓冲剂。
制药工业：水溶液在各种制药工艺中用作温和碱化剂。
氨水一般贮藏于密闭容器中，使用时应注意通风，要与酸类、金属粉末等分开放置，也要远离火种、热源等，避免阳光直射，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。另外露天储存罐夏季要有降温措施（不宜超过30 ℃），否则高温下容器内压增大，可能会发生开裂、爆炸。
搬运时轻装轻卸，防止包装或容器损坏。检查和修理氨水容器时用水冲洗，并在通风处进行，不能在室内灌装氨水。
吸入氢氧化铵雾气可能会导致鼻子和喉咙发炎，症状包括灼热、咳嗽和疼痛，吸入浓雾可能导致肺水肿和休克。摄入氢氧化铵可能会导致食道和胃肠道疼痛和烧伤。眼睛接触可能会导致严重的烧伤、刺激性疼痛和失明。接触皮肤可能会导致严重灼伤。
LD50350 mg/kg（大鼠经口）。
发生泄漏时，需疏散泄漏污染区的人员到安全区，严禁无关人员进入污染区，应急处理人员需戴自给式呼吸器，穿化学防护服，确保自身安全，也不要直接接触泄漏物，在确保安全的情况下堵漏。用大量水清洗，将稀释的氨水放入废水系统，也可用砂土、蛭石或其他惰性材料吸收，然后加入大量水，调节到中性，再放入废水系统。如果大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害化处理后废弃。
吸入：将受害人移至空气清新处，必要时输氧或人工呼吸，就医。
食入：立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，并就医处理。
皮肤接触：立即用水冲洗15 min以上，若被灼伤，需就医治疗。
眼睛接触：用清洁水冲洗或用弱酸液（3 %硼酸液）冲洗 5 ~ 10 min，并就医治疗。