氯化钐（III），化学式SmCl3，是稀土族金属钐（III）与氯的化合物，呈淡黄色固体。氯化钐在潮湿空气中迅速吸收水分子形成六水合物SmCl3·6H2O。单纯加热氯化钐的水合物可能造成部分产物水解，110℃时失去五个水分子。氯化钐是强路易斯酸，根据软硬酸碱理论，被归类为“硬酸”。尽管氯化钐在实际应用中较少，但在实验室中用于研究钐的新化合物。

正文

氯化钐(III)(SmCl3)，是稀土族金属钐与氯的化合物。它是一种淡黄色的固体。若将之暴露在潮湿的空气中，它会迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3˙6H2O。

单纯加热氯化钐的水合物可能造成小部份的产物水解。在110oC时会丧失五个水分子。

氯化钐是强的路易士酸，若依软硬酸碱理论的分类，它被归类为“硬酸”。

氯化钐性质

分子式：SmCl3

分子量：256.76 amu (无水化合物)

364.80 amu (六水合物)

外观：淡黄色固体 (无水)

奶色固体(六水合物)

物理性质

密度：4.46 g/cm3 (无水)

2.383 g/cm3(六水合物)

溶解度：水 92.4 g/100 mL (10 ℃)

乙醇: 高溶解度

吡啶: 稍微可溶

熔点：682℃ (955 K)

沸点：分解

危害：有刺激性

氯化钐制取

氯化钐(III)可以借由将钐金属或碳酸钐(III) 与氢氯酸反应而得。

无水氯化钐(III)的制备可以借由将含水氯化钐脱水而得。有两种方法：在高度真空下与氯化铵慢慢地加热到400oC，或者是和大量的SOCl2一起加热五小时。无水氯化钐也可以借由将钐金属与氯化氢反应而得。要得到高纯度的氯化钐可以在高温高度真空的环境下将氯化钐升华。

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)

SM2(CO3)3(3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3((aq) + 3 CO2((g) + 3 H2(O(l)

氯化钐用途

氯化钐(III)可以用来制备钐金属，而钐金属有多种用途，主要在磁铁方面。无水氯化钐(III)是氯化钠和氯化钙的助熔剂。无水氯化钐也可以用来制备一些钐的有机金属化合物，像是胺醚(pentamethylcyclopentadienyl)alkylsamarium(III)，或者它也可以用来制备其他的钐金属盐

参考资料