更新时间：2023-06-02 14:45
氯化钠（钠 氯化物)，是一种离子型化合物，俗称食盐，化学式为NaCl，相对分子质量为58.44 。氯化钠外观呈无色透明水晶或白色水晶粉末，有杂质存在时会潮解，味咸，溶于水和丙三醇，略溶于乙醇，其水溶液为中性。
钠(盐)在人体内产生晶体渗透压能影响细胞内外水分的流通，对维持人体的正常生理功能有一定的作用，而氯化钠是维持人体内渗透压平衡的主要盐分，缺乏时会导致失水等病理情况，口服可用于预防高温作业下的失水、失钠；不过在日常生活中，若过多食用盐，轻则口渴，胃部灼热而疼痛，重则呕吐、腹泻、牙龈肿而出血，且能伤肾损肺，若剧量服用，则肌肉痉挛致死。
氯化钠大量存在于海水和盐湖中，可由海水浓缩结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。氯化钠在诸多领域均有应用，未经高度精制的氯化钠可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，还是重要的化工原料，大量用于制取氯气、盐酸、氢氧化钠、纯碱、金属钠等。经高度精制的氯化钠可用于制生理盐水等，生理盐水是氯化钠的等渗(0.9%)溶液，广泛用于临床治疗和生理实验，用于失水、失钠、失血等情况。氯化钠还是农业用盐的主要成分，可用于选种、造肥、施肥、制作饲料，喂养家禽和养鱼，人工降雨、降雪、道路除冰等。
氯化钠外观呈无色透明水晶或白色水晶粉末，熔点为800.7°C，沸点1465°C，分子量为58.44，相对密度2.165g/cm3(25℃)，有杂质存在时会潮解。氯化钠味咸，中性，易溶于水和丙三醇，略溶于乙醇，不溶于盐酸。氯化钠水溶液为中性，在水中的溶解度随温度升高变化不大。当温度低于0.15℃时，盐以水合结晶的形式结晶出来，高于此温度时，则有无水盐结晶出来。饱和的氯化钠水溶液加热蒸发时有晶体析出，食盐水的电导率远高于普通水，很容易被电极检测到。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异，水盐体系的低共熔点为−21.20°C，此时低共熔物中氯化钠的质量分数为23.3%。
通过电解食盐溶液可制得氯气、氢气及氢氧化钠。食盐水的电解是氯碱工业的中心环节。食盐水电解的全部反应可用下列化学方程式表示：
氯化钠与硫酸铵、碳酸氢铵、硫酸钙等盐作用，有不同的钠化合物生成。
（实验室制备氯化铵的方法之一）
氯化钠与氧化铅、三氧化硫、二氧化锰等氧化物作用，有不同的钠化合物生成。
NaCl晶体结构，属于立方晶系点阵、等轴晶系，空间群为Fm3m。其Pearson符号为cF8，Strukturbericht符号为B1。每一个钠离子被六个氯离子包围，同时，每个氯离子也被六个钠离子包围。在立方体的棱边上，钠离子和氯离子交替排列。在整个离子晶体中不存在单个分子，氯离子和钠离子的个数比为1:1，故其化学式为NaCI。该型结构可理解为：半径大的离子做立方紧密堆积，半径小的离子填充在全部八面体空隙中。每个晶胞有8个原子，4个盐“分子”，即Z=4。晶胞中原子的位置：Cl(0，0，0)、(0，0.5，0.5)、(0.5，0，0．5)、(0.5，0.5，0)；Na(0.5，0.5，0.5)、(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)。这种结构中的键力在三维方向上的分布较均匀，故NaCl晶体无明显解理。
粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，可以分为四大类，即海盐、青盐、井矿盐和石盐/矿盐。将海水引入盐田，经过日晒、蒸发、结晶可获得海盐；湖盐可用盐湖水为原料在盐田中晒制而成；地层中的盐质溶解在地下水中，打井汲出这种地下水，经加工后制成的食盐为井盐；曾经的海洋经过长期蒸发、沉积形成岩石状矿层，就是岩盐。
精制氯化钠以粗食盐为原料，通过除去杂质提纯而制得。粗食盐中主要含有泥沙等不溶性杂质和Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等盐的可溶性杂质，使用溶解、过滤方法除去不溶性杂质，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、氢氧化钠和Na2CO3溶液等沉淀剂，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去或通过重结晶法来除去K+。最后将滤液加热蒸发，适当冷却后过滤并用蒸馏水洗涤晶体，将结晶重新加热烘干即可获得成品。涉及的部分反应方程如下：
利用碳酸钠与氯化镁、氯化钙和氯化钡等氯化物的反应，可以生成氯化钠。
氯化钠(盐)是一种广泛使用的食品添加剂，在食品中的有利功能包括增加风味、控制微生物增长、改善肉制品的持水力和增加色泽。作为单一配料，盐不仅增加风味，而且增强了食品中的其他风味，减少苦味。盐在许多干酪中是一种必需添加剂。它增强风味，通过降低水分活度来控制杂菌的生长，控制乳酸发酵的速度和改变质构。在肉品加工中，例如香肠，盐通过降低产品的水分活度而起到防腐剂的作用；它也能促进肌肉蛋白的溶解(盐溶现象)，从而起到乳化作用。在焙烤产品中，盐能够增加风味但不会赋予咸味，控制酵母发酵产品的发酵速率，并通过与谷蛋白的作用起到面团改良剂的作用。
氯碱工业是指电解食盐溶液生产氯、氢及氢氧化钠的工业，它是现代化学工业中的基本原料工业，在国民经济中占有重要的地位。氯气被广泛用做漂白剂及饮水的化学消毒剂，但更重要的是用做生产有机氯产品(如三氯甲烷、氯苯等)的原料，这些产品又是塑料、化学纤维和合成橡胶的原料。另外氯也是生产溶剂、染料、油漆及农药的原料。
纯碱(碳酸钠)在食品、造纸、医药、玻璃、肥皂、印染工业乃至人们日常生活用途极为广泛。1943年，侯德榜在索尔维制碱法的基础上进行了改进，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法是将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵的方法。以食盐、氨和二氧化碳为原料，将氨与二氧化碳先后通入饱和盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可以得产品纯碱。在滤液中通入氨和加入食盐并进行冷冻，使氯化析出，经过滤、洗涤、干燥而得氯化铵。此时由食盐所饱和的滤液，可再通入氨和二氧化碳，循环使用。
在冬季，高速公路和城市道路为防止因结冰和积雪使汽车打滑造成交通事故，在路面撒盐(NaCl或CaCl2)以降低冰点去除冰雪。道路除冰盐(即食盐、氯化钠)容易取得并且价格低廉，它能有效地降低冰的凝固点，是许多州使用最广泛的除冰物质。新罕布什尔州是美国第一个利用盐融化道路上积雪的州，该州于1938年率先进行了利用盐融化道路积雪的实验。
食盐灭火法：食盐的主要成分是氯化钠，在高温火源下，会迅速分解为氢氧化钠，通过化学作用，抑制燃烧环节的自由基。家庭使用的颗粒盐或细盐均是灭厨房火灾和固体阴燃火灾的灭火剂，食盐在高温下吸热快，能破坏火苗的形态，稀释燃烧区的氧气浓度，能使火很快熄灭。
当病人呕吐或腹泻脱水时，体内水分和盐分耗损，酸碱失去平衡，可用0.9%的氯化钠溶液(生理盐水)补充体液，维持体液的酸碱平衡，排除失水和酸中毒；慢性咽炎，可服用少许食盐，开水冲饮，清早饮用或作含漱，有消炎止痛之功效。
药用氯化钠为氯化钠含量大于99.5%的无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末，主要功能包括维持细胞外液渗透压、参与体内酸碱平衡调节、且氯离子在体内参与胃酸生成，维持神经与肌肉的正常兴奋性等。药用氯化钠是医疗卫生行业使用量较大的一种原料药，属盐深加工产品，其售价远高于精制盐。药用氯化钠主要用于生产氯化钠制剂，氯化钠制剂主要分四类（详见表一）。此外，氯化钠还可与其他溶液复合使用，较常用的有葡萄糖—氯化钠溶液、氯化钠—葡聚糖溶液、乳糖—氯化钠溶液等。
氯化钠在渔业生产上应用广泛，其使用方便、有效且安全，可全池泼洒，治疗鱼类细菌性白头白嘴病和车轮虫病，抢救鱼类浮头，防治气泡病等；还可使用浸洗法预防鱼类肤霉病、竖鳞病，杀鱼类鳃隐鞭虫病、车轮虫和指环虫等。
在农业方面，如选种、造肥、施肥等，都离不开盐，而农业用盐的主要成分是氯化钠。它用于蔬菜和农作物，像小麦、大麦、棉花、豌豆、水稻、甜菜、芹菜如过缺钾，及时补充钠盐，能提高其产量；因为当钾不足时，蔬菜或农作物吸收农业用盐的钾离子，能把衰老组织中的部分钠离子置换出来，转移到新生组织中为农作物所利用。
盐差能是海洋能中能量密度最大的一种可再生能源。在江河的入海处，一般海水含盐度为3.5%，河水的盐度很低，大约只有海水的五十分之一，盐度差导致海水对于淡水存在着渗透压以及稀释热、吸收热、浓淡电压等浓度差能，这种能量可以用以转换成电能。理论上，河海交汇处的盐差能密度约为0.8千瓦时每立方米，全球各河口区盐差能总储量高达30太瓦，可能利用的有2.6太瓦，中国的盐差能估计为1.1×108千瓦。
象形图
GHS分类
食盐不能多吃，要有一定的限量，大约每人每日需吃进食盐十至十五克，因为钠对小动脉的兴奋性和收缩性似有重大影响，由于钠能阻止钾进入组织内，有人认为过多的钠，聚积体内是一种组织毒。故高血压，肥胖病，老年人，肝硬化，心脏病，肾脏病，应加以限制适当的食盐，正常人在日常生活中，若过多食盐，轻则口渴，胃部灼热而疼痛，重则呕吐、腹泻、牙龈肿而出血，且能伤肾损肺，若剧量服用，则肌肉痉挛致死。
食盐同时也不能缺少，要有适当的增加：水盐代谢在临床上，随着汗液的蒸发，可排出大量氯化钠，高温作业八小时的工人，可从汗液中丧失20至25克的氯化钠，氯化物丧失过多，可能引起四肢痉挛和昏迷；同时汗中的水溶性维生素B、C也随之丧失。大量丧失氯化钠和水分，可出现消化道贫血，胃液分泌降低，胃酸减少易患消化不良和其他胃肠道疾病，浑身无力，精神糜，身体抵抗力减弱，而影响健康。
食盐暴露在空气中易结晶，在保存食盐时应将其放在有盖的瓶或罐内，使用前后都要密封保存，避免结晶。