更新时间：2023-09-20 14:24
溴化钠（钠 溴化物）是一种以溴离子为阴离子的无机化合物钠盐，化学式为NaBr。溴化钠外观呈白色结晶、颗粒或粉末，味咸而微苦，无臭，折射率为1.6412，密度为3.21g/cm3，熔点为755℃，沸点为1390℃。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解，易溶于水，微溶于乙醇。 溴化钠可被、氯等还原，也可在强氧化剂作用下被氧化，与硝酸银反应生成浅黄色的固体沉淀。
溴化钠的用途广泛，涉及医药、化工、感光、香料等多个领域。其可以电解制氢，也可作为亲核试剂，参与较多有机反应。曾用作镇静药，加强扣带皮层抑制过程，用于治疗神经衰弱。
溴化钠毒性较低，主要是对眼睛的刺激。但是长期服用溴化钠，其生成溴化物会影响中枢神经系统，长期接触会产生神经元效应。
1826年，法国化学家安托万-杰罗姆·巴拉德（Antoine-Jérôme Balard）在蒙彼利埃制造海盐的残留物（苦味剂）中发现了溴。在19世纪50年代起溴化钠被用于精神科临床，1897年上海市开始采用口服或鼻饲溴化钠用于治疗吗啡成瘾，两年后，也用于治疗可卡因成瘾以及急性狂躁症。1975 年，由于毒性，溴化物从美国的溴苏打水（溴Seltzer）等非处方药中被去除。
溴化钠纯品外观呈白色结晶、颗粒或粉末，味咸而微苦，无臭，折射率为1.6412，密度为3.21g/cm3，熔点为755℃，沸点为1390℃。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解，易溶于水，1 g溴化钠可溶于1.1 mL水、约16 mL乙醇、6 mL甲醇。
溴化钠纯品属立方晶系，与NaCl、NaF和碘化钠有相同的晶体结构，无水盐在50.7°C以上结晶。其二水盐（NaBr·2H2O）为无色单斜晶系，分子量138.93，密度2.176 g/cm3，在51℃会失去结晶水。
溴化钠可被氟、氯等还原，也可在强氧化剂作用下被氧化，与硝酸银反应生成浅黄色的固体沉淀。溴化钠可以电解制氢，也可参与有机反应。
溴化钠中的溴化物可以被还原性更强的氟、氯置换出溴，也可以与Fe金属反应，置换出Na单质。
溴化钠与稀硫酸反应生成溴化氢。但是，在硫酸或硝酸的强氧化性酸作用下，溴化钠的溴化物则被氧化生成溴。在强氧化剂的作用下，溴化钠被氧化为溴单质，或者溴酸。
溴化钠溶液的电解反应可以制氢。
溴化钠还可以发生有机反应，如乙醇、硫酸和溴化钠反应制取溴乙烷。
溴化钠的用途广泛，涉及医药、化工、感光、香料等多个领域。
溴化钠曾用作镇静药，加强扣带皮层抑制过程，用于治疗神经衰弱。1975 年，由于毒性，溴化物从美国的溴苏打水（溴Seltzer）等非处方药中被去除。溴化钠不宜长期服用，因溴离子在体内排泄缓慢，易引起积蓄中毒。溴盐吸收后分布于各组织，可使大脑皮质应激性减退，自古即用于治疗神经衰弱，多重人格症等。钠、钾盐配合使用可缓和毒性。溴化物自消化道吸收后，大部分自肾排泄，排出迅速但不完全，全部排出约需20天，从而会引起蓄积性慢性中毒。轻度中毒侵及皮肤及粘膜而发生溴痤疮，脓疹、鼻炎、支气管炎、胃肠道障碍。该药物在胃内可产生局部剌激作用。严重溴中毒，可发生中枢神经障碍、记忆力减退、无欲望状态、运动障碍等。中毒时，应停止给药而给以氯化钠，以增加溴化物的排泄。
溴化钠是常见的亲核试剂，参与较多有机反应，如参与Finkelstein反应制备溴甲烷、1-溴丁烷等溴代烃。溴化钠也是制造溴化银的原料。
溴化钠在感光工业中用于配制胶片感光液。干片显影液由显影主剂、保护剂、促进剂、抑制剂及水溶液组成。常用的抑制剂是溴化钾、溴化钠等，对未感光部分的溴化银起稳定作用，使其不产生灰雾。
溴化钠可用于生产合成香料，如β-苯乙醇等。β-苯乙醇广泛存在于玫瑰油、橙花油、山节子油和风信子油等多种天然芳香油中，主要存在于玫瑰油中，具有柔和、愉快而又持久的玫瑰香气，其广泛应用于玫瑰、茉莉花、紫丁香(原亚种)等香精的配制。通过苯乙烯在溴化钠、氯酸钠和硫酸催化下进行卤醇反应，得到溴代苯乙醇，然后再加入氢氧化钠进行环化得到环氧苯乙烷，最后在催化下加氢从而得到β-苯乙醇。此方法生产的苯乙醇，香气质量好，所用原料简单、易得、成本低、工艺合理。
在TEMPO介导的氧化反应中，溴化钠与次氯酸钠协同作用，能够显著提高废纸脱墨的效果。溴化钠作为溴化剂，参与含溴阻燃剂的合成，也用来制造洗洁精。在石油工业中，用于保护油气层的钻井液完井液。溴化钠不仅可以用作镀铬的催化剂，还可以与硫酸组成复合催化剂，提高镀铬效率和质量。同时，在农药领域，溴化钠也是制造杀草胺等含溴农药的原料。在超纯溴的制备中，溴化钠用于去除氯杂质。此外，溴化钠还可用作分析试剂，用于测定微量镉等元素。
将氢溴酸加入反应器中，在搅拌下缓慢加入液碱进行中和反应，至pH7.5~8时生成溴化钠，经蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。反应式如下：
碱或碳酸根直接与溴反应，生成溴化钠和溴酸钠的混合物，升高温度和降低溶液碱度，可使次溴酸逐渐转变为溴酸盐，再以碳（煤）或铁作为还原剂，将溶液蒸干，残余物与煤混合灼烧，溴酸钠转变为溴化钠；再将灼烧后混合物进行溶浸，溶浸液蒸发浓缩后再冷却便析出溴化钠晶体。
溴化亚铁与纯碱法以溴化亚铁、纯碱和水为原料，首先将纯碱液加热至沸腾，再加入溴化亚铁，反应析出氢氧化亚铁和溴化钠溶液，过滤得到滤液进行蒸发直至析出溴化钠晶体。
氢氧化钠（或纯碱）氨水法以烧碱、氨水和溴为原料，在过量氨的条件下发生溴化反应。反应结束后滤除悬浮物，将溶液蒸发、结晶、分类干燥后得到溴化钠。此外，使用甲酸钠或纯碱也可以制取溴化钠。
尿素还原法以精溴、纯碱和尿素为原料，按照一定的重量配比进行反应，然后将反应液过滤、蒸发结晶，即得到溴化钠成品。尿素还原法具有收率高、过程简单、成本低和易操作的优点。
象形图
GHS危险性说明
H319（15.66%）：引起严重的眼睛刺激。
H360（75.9%）：可能损害生育能力或未出生的孩子。
溴化钠毒性较低，主要是对眼睛的刺激。但是长期服用溴化钠，其生成溴化物会影响中枢神经系统，长期接触会产生神经元效应，这被称为溴化症。可导致从嗜睡到昏迷的中枢反应、恶病质、兴奋症、反射或病理性反射丧失、阵挛性癫痫发作、震颤、脊髓小脑性共济失调、神经敏感性丧失、麻痹、眼状水肿、言语异常、脑水肿、妄、攻击性和精神病。
毒性数据：大鼠口服的半数致死量为3500 mg/kg，大鼠皮下注射的半数致死量为2900 mg/kg，小鼠经腹腔注射的半数致死量为5000 mg/kg。
眼睛接触时，在清洁的流水下，持续冲洗睁开的眼睛数分钟。摄入时，不要催吐，用水漱口，并立即就医。皮肤接触时，应立即用冷水冲洗患处至少15分钟，然后用肥皂和水彻底清洗；如有必要，患者应淋浴并更换受污染的衣服和鞋子，然后必须就医。吸入时，应供应新鲜空气；如果需要，提供人工呼吸。