更新时间：2024-09-20 12:21
硝酸银（英文：Silver Nitrate）化学式为AgNO₃，是一种无机化合物，摩尔质量为169.87 g/摩尔，纯硝酸银为无色或白色晶体。硝酸银易溶于水、氨水，纯硝酸银对光稳定，但通常由于产品纯度不够导致见光会分解，所以其水溶液和固体需要保存在棕色试剂瓶中。硝酸银被中华人民共和国公安部纳入《易制爆危险化学品名录》（2017年版），一般通过银和硝酸反应来制备，其在摄影领域，化工领域，医疗领域应用广泛。
公元前69年在古罗马出版的药典上就提及到了硝酸银，因此硝酸银很可能在2000多年前就已被人们作为药物使用。公元703-705年，硝酸银用作药剂已被明确记录下来；1520年，瑞典医生帕拉采尔苏斯（Paracelsus）使用硝酸银处理伤口，这一方法一直延续至今。
1725年，德国科学家J.H.舒尔观察到白垩和硝酸银的混合物曝光后变黑。18世纪70年代，瑞典化学家希尔通过研究“氯化银见光变黑”这一现象为后来的银盐照相打下了基础。18世纪末到19世纪初，化学家们对光的活性进行了大量研究并且取得了诸多进展，发现了如铁盐的照相化学作用、铬鞣明胶的光敏作用等，这些成果奠定了感光化学的基础，使得后来摄影术的发明成为可能。英国化学家、发明家W·H·福克斯·塔博特于1841年发明了“卡罗法”，具体做法是将氯化银沉淀在纸上，再加过量硝酸银敏化，然后与底片叠合放在日光下曝晒1小时制作相片。
硝酸银为无色或白色结晶，摩尔质量为169.87 g/摩尔，分子式为AgNO₃。硝酸银微溶于无水乙醇，溶于乙醚和丙三醇，易溶于水和氨水。纯硝酸银熔化后为呈浅黄色，液态硝酸银固化后仍为白色。硝酸钾是多键型化合物，不仅有带极性的N-O共价键，还有金属钾离子和硝酸根离子之间的离子键。
硝酸银在受热时不稳定，易分解，反应方程式：
硝酸银能与卤酸或卤酸盐发生复分解反应，生成卤化银沉淀，其中氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色：
与食用醋酸反应生成白色AgCH₃COO沉淀：
部分金属能与硝酸银发生置换反应，比如铜与其反应置换出银。
汞与硝酸银反应置换出银：
硝酸银能与活泼卤代烃，如碘代烷、烯丙基型卤代烃反应生成卤化银沉淀。
当硝酸银溶液和氨水反应时，氨水量的不同，产物也不同。往硝酸银中滴入少量氨水，溶液中会出现白色沉淀。
继续往溶液中加入氨水直至看见溶液中的白色沉淀溶解，此反应为配位反应。
硝酸银是白银所有的精细化工产品中最重要的，也是很多其他白银高附加值产品的生产原料和基础，被广泛应用电子工业、电镀、化工、分析化学等诸多行业中。
在电子工业中，银具有良好的导电性，常被用于制作线路板。而生产线路板可以通过化学电镀工艺铜置换法制得，该工艺就需要用到硝酸银。硝酸银具有感光性，在感光工业中可用于制造照相胶片、X光照相底片、电影胶片等。
工业上需要电镀银的工件一般是铜、铜合金以及少量钢铁工件。工件在进入镀银槽之前需要接受预处理，比如预浸银工艺，就需要用到硝酸银。硝酸银还能用于制造保温瓶、镜子等。
硝酸银可以作为制备纳米银的原材料，制备方法主要为还原剂直接还原法和电化学合成法。纳米银颗粒在力学、光学、电学、抗菌包装材料、印刷等方面具有很高的应用价值。
硝酸银和碱金属氧化物反应能够制备超细氧化银和超细过氧化银。过氧化银具有独特的电化学特性、强氧化性、光化学性质和广谱抗菌性能。
硝酸银可用于制备卤化银，溴化银可用于制作感光照片、碘化银可用于人工降水、溴化银或氯化银可用于制作变色玻璃。
稀硝酸银溶液具有收敛灭菌的作用，是一种常见的消毒防腐剂，临床上经常被用于治疗皮肤相关的疾病以及消炎消毒领域，例如烧灼黏膜溃疡、出血点、腐蚀过度生长的肉芽组织、顽固性气胸、过敏性鼻炎、乳糜尿、睑缘炎等病症的治疗。
硝酸银在分析化学中常作为滴定液使用。如以硝酸银为滴定液、用吸附指示剂确定滴定终点的银量法，可以用于测定Cl⁻、Br⁻、I⁻、SCN⁻以及一些含卤原子的有机化合物。其原理是吸附指示剂在溶液中会电离出阴离子，而胶状AgCl、溴化银等沉淀有很强的吸附作用且带正电荷。阴离子被吸附在沉淀胶体微粒表面后分子结构会发生变化，进而引起指示剂颜色发生改变，能够作为判断滴定终点的依据。
硝酸银是易制爆危化品，遇可燃物着火时，能助长火势并受热会分解产生有毒的氮氧化物，可以使用水、雾状水以及松软土灭火。
硝酸银有急性毒性，吞咽有害，接触皮肤会造成严重皮肤损伤，对水生生物毒性极大。接触硝酸银的人员应当穿戴好防护手套防护服，佩戴防护眼镜和面罩。
皮肤接触：立即脱去被污染的衣物，用肥皂水和清水清洗干净并送医。
眼睛接触：提起眼睑，使用大量生理盐水或清水冲洗并送医。
吸入：立即脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸通畅并就医。