更新时间：2023-09-25 15:43
亚胺是一种有机化合物，通常指的是胺与醛（或）在一定条件下反应生成的化合物，其中胺的氮与醛（或酮）的碳形成亚胺结构。
亚胺是一类含有-Nh基团的有机化合物，其外观通常为无色或浅黄色的液体或结晶固体。虽然在水中的溶解度相对较低，但在许多有机溶剂中溶解性良好，如乙醚、丙酮等，这使得它在有机合成中具有广泛的应用。在化学性质方面，亚胺具有亲核性和亲电性，能够参与亲核取代和亲电加成反应，生成不同的取代产物。由于其反应性多样，常被用作有机合成中的中间体，参与各种合成反应，例如偶氮化反应。
亚胺是基（醛羰基或酮基）上的氧原子被氮所取代后形成的一类有机化合物，通式是RC=NR′，其中R和R′可以是烃基或氢。氮还携带一个氢原子或另一些有机物残基。亚胺一般都不稳定，往往难以分离得到。但碳-氮键与芳基相连的亚胺一般都比较稳定，通常称为席夫碱。亚胺的某些化学性质很像羰基化合物。亚胺水解时生成醛或酮，水解反应实际是醛、酮与胺缩合的逆反应。因此亚胺，尤其是席夫碱可以作为羰基保护基在合成中使用，由一级(伯)胺与醛、酮缩合所得的亚胺相对稳定些，可用常规方法分离得到，但也都比较容易分解。芳香胺与醛、酮或一级(伯)胺与芳香醛、酮缩合的亚胺(即席夫碱)较稳定。亚胺可作合成氮芥的原料。亚胺有毒，对皮肤有刺激性。
亚胺可视为醛或酮中氧原子被NR基团（R可以是氢或有机基团）所取代得到的产物。若NR中的R=H，化合物为一级亚胺；若R=烃基，则化合物为二级亚胺。亚胺是一种可参与多种反应的化合物，其应用在有机化学中随处可见。若R=OH，则称为：；若R=NH2，则称为：。
当一级亚胺的碳上连接了一个氢原子则称为：一级醛亚胺；二级亚胺具有这样的形式则称为：二级醛亚胺。一级亚胺的碳原子连接了两个烃基则称为：一级酮亚胺；二级亚胺具有这种形式则称为：二级酮亚胺。
亚胺有许多别名，它们不按照IUPAC命名法进行命名。若亚胺的R为烷基或芳基取代基，则称之为：希夫碱，其为纪念化学家雨果·希夫。希夫碱的生成是酶与底物结合的常见形式。酶的伯胺残基会进攻底物上的羰基（醛或酮），形成稳定的中间产物施夫碱。例如：醛缩酶与果糖二磷酸钠的结合，生成3-磷酸甘油醛和磷酸二羟丙酮。
制备亚胺的典型方法是通过伯胺和醛发生缩合反应（与酮缩合相比较少见）。该反应机理是胺的孤对电子先进攻羰基发生亲核加成，得到半缩醛胺（-C(OH)(NHR)-）中间体，而后继续消除一分子水得到亚胺（更详细的机理参见烷基亚胺去氧双取代反应）。由于反应平衡更倾向于羰基化合物与胺一侧，因此反应过程需要共沸蒸馏、回流分水或使用脱水试剂如：分子筛，以使平衡向形成亚胺化合物的方向移动。
下列为合成亚胺的一些方法：
Stieglitz重排反应中，三苯基取代的N-卤代胺重排制备芳香二级亚胺。
半缩醛胺的脱水反应制备亚胺。
Asinger反应中，通过亚胺合成3-噻唑啉。
亚胺在自然中很常见，如：吡哆醇可促进氨基酸通过亚胺化合物来进行脱氨。
C=N双键的存在可以产生很多立体异构体。为了得到单一的产物，人们发明了很多合成方法。最有名的是托普反应和齐格勒反应（Ziegler's reaction）。
亚胺参与的最重要的反应为水解反应，即合成相应的胺与羰基化合物的反应，其他亚胺参与的反应大多类似于醛与酮类化合物的反应。
亚胺与另一分子胺反应得到缩醛胺，例如合成：瓜环。
在氮杂－狄尔斯－阿尔德反应中，亚胺与二烯烃反应得到四氢吡。
亚胺可与间氯过氧苯甲酸（mCPBA）发生氧化反应得到氧杂氮丙环。
氮杂－贝里斯－希尔曼反应中，对甲苯磺亚胺与α,β-不饱和羰基化合物反应得到烯丙基胺。
Eschweiler-Clarke反应中，胺与甲酸进行基化反应过程中，亚胺作为中间体存在。
亚胺可作为中间体参与糖化学中的重排反应，如：Amadori重排反应。
亚胺可通过不稳定的叶立德，发生CH2转移反应从而制备氮丙啶衍生物。
还原胺化反应中，亚胺是重要的中间体。
类似于胺类化合物，亚胺具有微弱的碱性，能够可逆的质子化得到亚胺鎓离子盐。亚胺鎓离子衍生物可通过转移氢化反应或与等当量的基硼氢化钠反应，很容易发生还原得到胺。由于从不对称酮衍生而来的亚胺具有前手性，因此亚胺是合成手性胺类化合物的常用方法之一。
在配位化合物中，亚胺是常见的配体。水杨醛与乙酰丙酮发生的缩和反应可得到含有亚胺的合试剂，如：salen配合物。
碳－氮双键的氢化反应：亚胺可通过氢化反应还原为胺，如：合成间甲苯基胺，反应如下图.
其他的还原试剂有：氢化铝锂与硼氢化钠。1973由Kagan第一次发现了亚胺的不对称还原反应：底物Ph(Me)C=NBn与PhSiH，在手性配体DIOP和催化剂(RhCl(CHCH))条件下发生氢化硅烷化反应。自此之后，又发展出许多针对亚胺的不对称反应。
4,4'-二氨基苯醚（1.00 g，5.00mmol）与O-香草醛（1.52 g，10.00 mmol）在甲醛（40.00 mL）中混合，在室温下静待1小时，会出现橙色沉淀，经过滤和用甲醇洗涤过后，即可得到纯净的施夫碱（2.27 g、97.00 %）。